學(xué)作為一門理科類的學(xué)科，要想學(xué)好它，首先就要將我們的化學(xué)方程式大全這些掌握好才行，下面小編整理了初中化學(xué)方程式匯總，供大家參考。

置換反應(yīng)

1．酸+金屬==鹽+氫氣

反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）

②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2．鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水

②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

復(fù)分解反應(yīng)

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

1．酸+堿==鹽+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2．酸+鹽==新酸+新鹽

反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實際反應(yīng)條件很復(fù)雜）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓

3．鹽+堿==新鹽+新堿

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

4．鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓

5．酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

6.堿+非金屬氧化物==鹽+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

氧化還原反應(yīng)

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

其它反應(yīng)

二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

無水硫酸銅（俗稱藍(lán)礬、膽礬或銅礬）作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

而純凈的不帶結(jié)晶水的硫酸銅為白色粉末