小編為大家整理了初中化學(xué)常見的熱化學(xué)方程式，大家快來跟著小編學(xué)習(xí)一下吧。

1.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ·mol-1

2.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.9KJ·mol-1

3.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.5KJ·mol-1

定義：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變（或能量變化：熱量變化）。

意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或汲取的熱量。

1.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)以“mol”為單位，數(shù)值可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

2.反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H也不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，g氣態(tài)，l液態(tài)，S固態(tài)，aq溶液，由于已經(jīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以熱化學(xué)方程式中不用↓和↑。

3.反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件如溫度、壓強(qiáng)等有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注明△H的測(cè)定條件。若不注明，則表示在298K、101325Pa下測(cè)定的。

4.在所寫的化學(xué)方程式的右邊寫下△H的“+”與“－”、數(shù)值和單位，方程式與△H應(yīng)用空格隔開。若為放熱反應(yīng)，△H為“－”，若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”，由于△H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反?！鱄的單位為kJ/mol。

以上是小編整理的有關(guān)熱化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)，希翼對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助。