2021年湖南省一般 高中學業(yè)水平選擇性考試

化 學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：          

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，惟獨一項是符合題目要求的。

1.下列有關湘江流域的管理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是（    ）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理

2.下列說法正確的是（    ）

A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物

B.粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

C.可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

3.下列實驗設計不能達到實驗目的的是（    ）

實驗目的

實驗設計

A

檢驗溶液中是否被氧化

取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化

B

凈化實驗室制備的

氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶

C

測定溶液的pH

將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比

D

工業(yè)酒精制備無水乙醇

工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾

4.已二酸是一種重要的化工原料，科學家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎上，提出了一條“綠色”合成路線：

下列說法正確的是（    ）

A.苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物

C.已二酸與溶液反應有生成

D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面

5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）

A.含有的中子數(shù)為

B.溶液中含有的數(shù)為

C.與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為

D.和（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為

6.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是（    ）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為

D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水

7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2∶1的分子。下列說法正確的是（    ）

A.簡單離子半徑：

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

8.常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是（    ）

A.產(chǎn)生224 L（標準狀況）時，反應中轉(zhuǎn)移

B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6

C.可用石灰乳汲取反應產(chǎn)生的制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在

9.常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為的三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列推斷錯誤的是（    ）

A.該溶液中：

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：

C.當時，三種溶液中：

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：

10.鋅/溴液流電池是一種先進的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅/溴液流電池工作原理如圖所示：

下列說法錯誤的是（    ）

A.放電時，N極為正極

B.放電時，左側(cè)貯液器中的濃度不斷減小

C.充電時，M極的電極反應式為

D.隔膜同意 陽離子通過，也同意 陰離子通過

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（    ）

A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡

B.時改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時A的體積分數(shù)：

D.平衡常數(shù)K：

12.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的推斷和分析均正確的是（    ）

粒子組

推斷和分析

A

、、、

不能大量共存，因發(fā)生反應：

B

、、、

不能大量共存，因發(fā)生反應：

C

、、、

能大量共存，粒子間不反應

D

、、、

能大量共存，粒子間不反應

13.1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應，經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：

已知：

下列說法正確的是（    ）

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置Ⅱ中a為進水口，b為出水口

C.用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下口放出

D.經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品

14.鐵的配合物離子(用表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：

下列說法錯誤的是（    ）

A.該過程的總反應為

B.濃度過大或者過小，均導致反應速率降低

C.該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化

D.該過程的總反應速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：此題包括3小題，共39分。

15.（12分）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟I.的制備

步驟Ⅱ.產(chǎn)品中含量測定

①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標準溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸；

④平行測定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。

已知：（i）當溫度超過35℃時，開始分解。

（ii）相關鹽在不同溫度下的溶解度表

溫度/

0

10

20

30

40

50

60

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

11.9

15.8

21.0

27.0

6.9

8.2

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

回答下列問題：

（1）步驟I中晶體A的化學式為__________，晶體A能夠析出的原因是__________；

（2）步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是__________（填標號）；

A. B. C. D.

（3）指示劑N為__________，描述第二滴定終點前后顏色變化__________；

（4）產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留三位有效數(shù)字)；

（5）第一滴定終點時，某同學鳥瞰讀數(shù)，其他操作均正確，則質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

16.（14分）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。

方法I.氨熱分解法制氫氣

相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學鍵

鍵能

946

436.0

390.8

在一定溫度下，利用催化劑將分解為和。回答下列問題：

（1）反應_________；

（2）已知該反應的，在下列哪些溫度下反應能自發(fā)進行？_________（填標號）；

A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃

（3）某興趣小組對該反應進行了實驗探索。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入3L的密閉容器中進行反應（此時容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。

①若保持容器體積不變，時反應達到平衡，用的濃度變化表示時間內(nèi)的反應速率________（用含的代數(shù)式表示）；

②時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是_________（用圖中a、b、c、d表示），理由是__________；

③在該溫度下，反應的標準平衡常數(shù)_________。

（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應

，其中，、、、為各組分的平衡分壓）。

方法Ⅱ.氨電解法制氫氣

利用電解原理，將氮轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

（4）電解過程中的移動方向為__________（填“從左往右”或“從右往左”）；

（5）陽極的電極反應式為_________。

KOH溶液KOH溶液

17.（13分）可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰主要以形式存在，還含有、、、等物質(zhì)。以獨居石為原料制備的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為__________；

（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有__________（至少寫兩條）；

（3）濾渣Ⅲ的主要成分是__________（填化學式）；

（4）加入絮凝劑的目的是__________；

（5）“沉鈰”過程中，生成的離子方程式為__________，常溫下加入的溶液呈__________（填“酸性”“堿性”或“中性”）（已知：的，的，）；

（6）濾渣Ⅱ的主要成分為，在高溫條件下，、葡萄糖和可制備電極材料，同時生成和，該反應的化學方程式為__________。

（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

硅、鍺及其化合物廣泛應用于光電材料領域。回答下列問題：

（1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為_________，晶體硅和碳化硅熔點較高的是__________（填化學式）；

（2）硅和鹵素單質(zhì)反應可以得到。

的熔沸點

熔點/K

183.0

203.2

278.6

393.7

沸點/K

187.2

330.8

427.2

560.7

①0℃時，、、、呈液態(tài)的是________（填化學式），沸點依次升高的原因是_________，氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是___________；

②與N-甲基咪唑反應可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為__________，H、C、N的電負性由大到小的順序為__________，1個中含有__________個鍵；

（3）下圖是、、三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。

①己知化合物中和的原子個數(shù)比為1∶4，圖中Z表示_________原子（填元素符號），該化合物的化學式為_________；

②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為、、，，則該晶體的密度_________（設阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、b、c、的代數(shù)式表示）。

19.[選修5：有機化學基礎]（15分）

葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：

回答下列問題：

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；

（2），的反應類型分別是__________，__________；

（3）M中虛線框內(nèi)官能團的名稱為a__________，b__________；

（4）B有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）；

①苯環(huán)上有2個取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__________；

（5）結(jié)合上述信息，寫出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應方程式__________；

（6）參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設計合成的路線__________（其他試劑任選）。

來源：高三網(wǎng)