2021年湖南省一般 高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化 學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：          

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，惟獨(dú)一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列有關(guān)湘江流域的管理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒(méi)有涉及到化學(xué)變化的是（    ）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無(wú)害化處理

2.下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物

B.粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

C.可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕

3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?#xa0;   ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

檢驗(yàn)溶液中是否被氧化

取少量待測(cè)液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化

B

凈化實(shí)驗(yàn)室制備的

氣體依次通過(guò)盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶

C

測(cè)定溶液的pH

將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

D

工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇

工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾

4.已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線：

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物

C.已二酸與溶液反應(yīng)有生成

D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面

5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.含有的中子數(shù)為

B.溶液中含有的數(shù)為

C.與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

D.和（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

6.一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂

C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為

D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水

7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的分子。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

8.常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.產(chǎn)生224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6

C.可用石灰乳汲取反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在

9.常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為的三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是（    ）

A.該溶液中：

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：

C.當(dāng)時(shí)，三種溶液中：

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：

10.鋅/溴液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅/溴液流電池工作原理如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.放電時(shí)，N極為正極

B.放電時(shí)，左側(cè)貯液器中的濃度不斷減小

C.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為

D.隔膜同意 陽(yáng)離子通過(guò)，也同意 陰離子通過(guò)

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.時(shí)改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：

D.平衡常數(shù)K：

12.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的推斷和分析均正確的是（    ）

粒子組

推斷和分析

A

、、、

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

B

、、、

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

C

、、、

能大量共存，粒子間不反應(yīng)

D

、、、

能大量共存，粒子間不反應(yīng)

13.1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過(guò)回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：

已知：

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置Ⅱ中a為進(jìn)水口，b為出水口

C.用裝置Ⅲ萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下口放出

D.經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品

14.鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.該過(guò)程的總反應(yīng)為

B.濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：此題包括3小題，共39分。

15.（12分）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下：

步驟I.的制備

步驟Ⅱ.產(chǎn)品中含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無(wú)色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（第二滴定終點(diǎn)），又消耗鹽酸；

④平行測(cè)定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。

已知：（i）當(dāng)溫度超過(guò)35℃時(shí)，開(kāi)始分解。

（ii）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表

溫度/

0

10

20

30

40

50

60

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

11.9

15.8

21.0

27.0

6.9

8.2

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I中晶體A的化學(xué)式為_(kāi)_________，晶體A能夠析出的原因是__________；

（2）步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是__________（填標(biāo)號(hào)）；

A. B. C. D.

（3）指示劑N為_(kāi)_________，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化__________；

（4）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留三位有效數(shù)字)；

（5）第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)鳥(niǎo)瞰讀數(shù)，其他操作均正確，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

16.（14分）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫氣。

方法I.氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

鍵能

946

436.0

390.8

在一定溫度下，利用催化劑將分解為和?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）反應(yīng)_________；

（2）已知該反應(yīng)的，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？_________（填標(biāo)號(hào)）；

A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃

（3）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探索。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①若保持容器體積不變，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用的濃度變化表示時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率________（用含的代數(shù)式表示）；

②時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢(shì)的曲線是_________（用圖中a、b、c、d表示），理由是__________；

③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_________。

（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)

，其中，、、、為各組分的平衡分壓）。

方法Ⅱ.氨電解法制氫氣

利用電解原理，將氮轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

（4）電解過(guò)程中的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_________（填“從左往右”或“從右往左”）；

（5）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

KOH溶液KOH溶液

17.（13分）可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰主要以形式存在，還含有、、、等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為_(kāi)_________；

（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有__________（至少寫(xiě)兩條）；

（3）濾渣Ⅲ的主要成分是__________（填化學(xué)式）；

（4）加入絮凝劑的目的是__________；

（5）“沉鈰”過(guò)程中，生成的離子方程式為_(kāi)_________，常溫下加入的溶液呈__________（填“酸性”“堿性”或“中性”）（已知：的，的，）；

（6）濾渣Ⅱ的主要成分為，在高溫條件下，、葡萄糖和可制備電極材料，同時(shí)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

硅、鍺及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為_(kāi)________，晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是__________（填化學(xué)式）；

（2）硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到。

的熔沸點(diǎn)

熔點(diǎn)/K

183.0

203.2

278.6

393.7

沸點(diǎn)/K

187.2

330.8

427.2

560.7

①0℃時(shí)，、、、呈液態(tài)的是________（填化學(xué)式），沸點(diǎn)依次升高的原因是_________，氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是___________；

②與N-甲基咪唑反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________，H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________，1個(gè)中含有__________個(gè)鍵；

（3）下圖是、、三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。

①己知化合物中和的原子個(gè)數(shù)比為1∶4，圖中Z表示_________原子（填元素符號(hào)），該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________；

②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為、、，，則該晶體的密度_________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、b、c、的代數(shù)式表示）。

19.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：

回答下列問(wèn)題：

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；

（2），的反應(yīng)類型分別是__________，__________；

（3）M中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱為a__________，b__________；

（4）B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）；

①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；

（5）結(jié)合上述信息，寫(xiě)出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應(yīng)方程式__________；

（6）參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線__________（其他試劑任選）。

來(lái)源：高三網(wǎng)