大家好，小高來為大家解答以上問題。高中化學(xué)常用計算方法，高中化學(xué)常用計算公式有哪些?很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

高中化學(xué)常用計算公式如下：1. 有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計算公式

(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)

2. 有關(guān)溶液的計算公式

(1)基本公式

(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致)：

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)]

(4)任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個溶液呈電中性)

3. 有關(guān)溶解度的計算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)

(1)基本公式：

4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：

5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式

(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：

點擊查看：高中化學(xué)知識點總結(jié)

6. 化學(xué)平衡計算公式

說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。

7. 溶液的pH值計算公式

以上就是高三網(wǎng)小編整理的高中化學(xué)常用計算公式，希望對同學(xué)們的學(xué)習(xí)有幫助。

本文到此結(jié)束，希望對大家有所幫助。