大家好，小高來為大家解答以上問題。高中全部的化學(xué)方程式，高中所有的化學(xué)方程式及現(xiàn)象匯總很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

一、化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

1、2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈

2、2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

3、2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4、4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

5、3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

6、C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

7、S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

8、2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料

9、4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

10、CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

11、2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

12、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

13、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

14、2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

15、2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

17、NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

20、Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

22、Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

23、Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

24、WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

25、MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

26、2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

27、H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

29、2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之煤氣中毒原因

30、2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒

31、C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

32、2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

33、Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

34、C + CO2 高溫2CO

35、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

36、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

37、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

38、CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

39、Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

40、水垢形成.鐘乳石的形成

41、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

42、CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

43、CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

44、實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

45、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

46、泡沫滅火器原理

47、Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

48、泡沫滅火器原理

49、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

50、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

51、Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

52、Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

53、WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

54、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

55、2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

56、C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

57、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅

58、Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

59、Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀

60、Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅

61、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

62、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

63、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

64、CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

65、ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

66、MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

67、CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

68、NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

69、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解

70、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

71、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

72、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

73、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

74、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理

75、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

76、Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

77、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

78、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

79、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

80、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

81、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解

82、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

83、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

84、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

85、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

86、Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

87、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

88、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

89、Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

90、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

91、ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

92、MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

93、CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

94、NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

95、Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解

96、Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

97、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

98、Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

99、Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

100、3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

101、3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

102、2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

103、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

104、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

105、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

106、MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

107、CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

108、CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿

109、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

110、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

111、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

112、Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

113、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

114、CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

115、AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))

116、應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

117、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))

118、應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

119、CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

120、MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

121、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

122、MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

123、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。