大家好，小育來(lái)為大家講解下。hclo3和hclo4氧化性，為什么HCLO的氧化性比HCLO3強(qiáng)結(jié)構(gòu)上的原因是什么很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、HClO和HClO氯原子都是sp，空間電子云分布為四面體。

2、HClO中氯原子的雜化軌道被填滿，剩下的一個(gè)與sp氧原子的一個(gè)軌道重疊。

3、電子云的密度更接近氧原子，氯原子更容易得到電子對(duì)被氧化，或者鍵斷裂形成自由基，從而具有強(qiáng)氧化性。

4、HClO氯原子有一個(gè)充滿電子的雜化軌道來(lái)填充空的氧原子的雜化軌道，氧原子是空的，所以能級(jí)更高，更不穩(wěn)定，因而具有強(qiáng)氧化性。

5、而與HClO相似的HOCl中氧原子與氯原子之間的鍵受到剩余兩個(gè)氧原子的吸收膜的影響，所以這種鍵的電子云密度更傾向于氯原子，這使得這種鍵比HClO更不容易分裂成自由基。

6、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，HClO氧化性更強(qiáng)，應(yīng)該是氯氧鍵的活性高于氯氧雙鍵，氧化性更強(qiáng)。

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。