大家好，小高來(lái)為大家解答以上問(wèn)題。化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是什么很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變（混合物中各組分的百分含量不再改變），達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)"。其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是針對(duì)同一可逆反應(yīng)而言，正與反只是相對(duì)而言，不是絕對(duì)概念。

2、吉布斯自由：

3、當(dāng)ΔrGm=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，處于平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的?？赡娣磻?yīng)是指在同一條件下既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達(dá)到平衡。

4、從動(dòng)力學(xué)角度看：

5、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大。當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡。

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